தாலியம் மூவயோடைடு
![]() | |
பெயர்கள் | |
---|---|
ஐயூபிஏசி பெயர்
தாலியம்(I) (மூவயோடைடு)
| |
வேறு பெயர்கள்
தாலசு மூவயோடைடு
| |
இனங்காட்டிகள் | |
60488-29-1 ![]() 13453-37-7 | |
ChemSpider | 14888331 |
EC number | 236-627-3 |
InChI
| |
யேமல் -3D படிமங்கள் | Image |
பப்கெம் | 20233350 |
| |
பண்புகள் | |
I3Tl | |
வாய்ப்பாட்டு எடை | 585.09 g·mol−1 |
தீங்குகள் | |
GHS pictograms | ![]() ![]() ![]() |
GHS signal word | அபாயம் |
H300, H330, H373, H411 | |
Kategorie:Wikipedia:Gefahrstoffkennzeichnung unbekannt ? | |
மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும் பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். | |
தாலியம் மூவயோடைடு (Thallium triiodide) என்பது TlI3 என்ற என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். தாலியமும் அயோடினும் சேர்ந்து இச்சேர்மம் உருவாகிறது. மற்ற தாலியம் மூவாலைடுகள் போலல்லாமல் தாலியம் மூவயோடைடு தாலியம்(III) அயனியையும் மூவயோடைடு எதிர்மின் அயனியையும் I−
3. கொண்டுள்ளது.
வினையில் Tl+ ஏன் Tl3+ ஆக ஆக்சிசனேற்றம் செய்யப்படவில்லை என்பதற்கான காரணம்
- Tl3+ + 2 I− → Tl+ + I2
அரை கலங்களின் நிலையான ஒடுக்கத்திறல் சாத்தியங்களைக் கருத்தில் கொண்டு பெறலாம். அவை:
- Tl3+ + 2e− → Tl+; Er° = 1.252
- I2 + 2e− → 2 I− Er° = 0.5355
எனவே ஒடுக்க வினையான Tl3+ to Tl+ (1.252 > 0.5355) என்ற அளவில் உள்ளது.
அணைவுச் சேர்மம் உருவாக்கம் மற்றும் கரைப்பானேற்றம் போன்ற காரணிகள் வினையைப் பாதிக்கலாம் என்பதால் இந்த வழியில் நிலையான மின்முனை ஆற்றல்களைப் பயன்படுத்துவது எச்சரிக்கையுடன் செய்யப்பட வேண்டும். தாலியம் மூவயோடைடும் விதிவிலக்கல்ல. ஏனெனில் அதிகப்படியான I− டெட்ரா அயோடோதாலேட்டை ((TlI−
4)) உருவாக்குவதால் தாலியம்(III) அயனியை நிலைப்படுத்த முடியும். இது டெட்ரா அயோடோமெர்க்குரேட்டு மற்றும் ஈய டெட்ரா அயோடைடு சேர்மங்களுடன் சம எலெக்ட்ரான் அமைப்புடையதாகத் திகழ்கிறது.
கட்டமைப்பு
[தொகு]TlI3 ஆனது Tl+I−3 என முறைப்படுத்தப்படுகிறது. NH4I3, CsI3 மற்றும் RbI3 போன்ற சேர்மங்களின் கட்டமைப்பை ஒத்ததாகவும் உள்ளது.[1] TlI3 இல் காணப்படும் மூவயோடைடு அயனி கிட்டத்தட்ட நேர்கோட்டு வடிவமைப்பில் உள்ளது. ஆனால் ஓர் அயோடின்-அயோடின் பிணைப்பு மற்றொன்றை விட நீளமானதாக சமச்சீரற்று உள்ளது. வெவ்வேறு சேர்மங்களில் உள்ள மூவயோடைடு Ia-Ib-Ic, அயனிகளின் பரிமாணங்களை ஒப்பிடும் அட்டவணை கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது:
சேர்மம் | Ia–Ib (பைக்கோமீட்டர்) | Ib–Ic (பைக்கோமீட்டர்) | angle (°) |
---|---|---|---|
TlI3 | 306.3 | 282.6 | 177.90 |
RbI3 | 305.1 | 283.3 | 178.11 |
CsI3 | 303.8 | 284.2 | 178.00 |
NH4I3 | 311.4 | 279.7 | 178.55 |
தயாரிப்பு
[தொகு]விகிதவியல் அளவுகளில் தாலியம்(I) அயோடைடையும் அயோடினையும் செறிவூட்டப்பட்ட நீரிய ஐதரயோடிக் அமிலத்தில் கரைத்து ஆவியாக்கினால் அல்லது எத்தனாலில் உள்ள அயோடினுடன் தாலியம்(I) அயோடைடைடு சேர்மத்தைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்வதன் மூலமும் தயாரிக்கலாம்.
மேற்கோள்கள்
[தொகு]- WebElements
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
- ↑ Tebbe, K.F.; Georgy, U. (1985-12-15). "Die Kristallstrukturen von Rubidiumtriiodid und Thalliumtriiodid" (in de). Acta Crystallographica C 42 (12): 1675–1678. doi:10.1107/S0108270186090972.