வெண் துத்தம்

வெண் துத்தம்
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் துத்தநாக சல்பேட்டு
	வேறு பெயர்கள் வெண் துத்தம் ; கோஸ்லாரைட்டு (Goslarite)
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7733-02-0
ATC code	A12CB01
ChEBI	CHEBI:35176
ChEMBL	ChEMBL1200929
ChemSpider	22833
EC number	231-793-3
	InChI InChI=1S/H2O4S.Zn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2 ; Key: NWONKYPBYAMBJT-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/H2O4S.Zn/c1-5(2,3)4;/h(H2,1,2,3,4);/q;+2/p-2; Key: NWONKYPBYAMBJT-NUQVWONBAU;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	24424
வே.ந.வி.ப எண்	ZH5260000
	SMILES [Zn+2].[O-]S([O-])(=O)=O;
UNII	0J6Z13X3WO
UN number	3077
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	ZnSO4
வாய்ப்பாட்டு எடை	161.47 கி/மோல் (நீரிலி) ; 179.47 கி/மோல் (ஒற்றை நீரேறி) ; 287.53 கி/மோல் (ஏழு நீரேறி)
தோற்றம்	வெண்பொடி
மணம்	மணமற்றது
அடர்த்தி	3.54 கி/செமீ3 (நீரிலி) ; 2.072 கி/செமீ3 (ஆறு நீரேறி)
உருகுநிலை	680 °செ சிதைவடைகிறது (நீரிலி) ; 100 °செ (ஏழு நீரேறி) ; 70 °செ, சிதைவடைகிறது (ஆறு நீரேறி)
கொதிநிலை	740 °செ (நீரிலி) ; 280 °செ, சிதைவடைகிறது (ஏழு நீரேறி)
நீரில் கரைதிறன்	57.7 கி/100 மிலி, நீரிலி (20 °செ)
கரைதிறன்	எதனோலில் கரையக்கூடியது
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	1.658 (நீரிலி), 1.4357 (ஏழு நீரேறி)
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−983 கிஜூ·மோல்−1
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	120 ஜூ·மோல்−1·கெ−1
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	ICSC 1698
ஈயூ வகைப்பாடு	தீங்கானது (Xn); சுற்றுச்சூழலுக்கு தீங்கானது (N)
R-சொற்றொடர்கள்	R22, R41, R50/53
S-சொற்றொடர்கள்	(S2), S22, S26, S39, S46, S60, S61
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	எளிதில் தீப்பற்றாதவை
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	காட்மியம் சல்பேட்டு, மாங்கனீசு (II) சல்பேட்டு
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்	தாமிர சல்பேட்டு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

வெண் துத்தம் (துத்தநாக சல்பேட்டு; Zinc sulfate) ஒரு கனிமச் சேர்மமாகும். இதன் வேதியியல் வாய்பாடு: ZnSO₄. இதற்கு மூன்று நீரேறிய வடிவங்கள் உண்டு. நிறமற்ற திடப்பொருளான வெண் துத்தம் கரையக்கூடிய வெள்ளட அயனிகளுக்கு பொதுவான மூலமாக உள்ளது^[3].

தயாரிப்பு மற்றும் வேதி வினைகள்

துத்தநாகத்தை நீர்த்த கந்தக அமிலத்துடன் வினைபுரிய செய்து வெண்துத்தம் தயாரிக்கப்படுகிறது:

Zn + H₂SO₄ + 7 H₂O → ZnSO₄(H₂O)₇ + H₂

அதி தூய்மையான மருந்தாக்கத் தரத்திற்கு உபயோகப்படும் வெண்துத்தம் துத்தநாக ஆக்சைடிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது:

ZnO + H₂SO₄ + 6 H₂O → ZnSO₄(H₂O)₇

ஆய்வகங்களில், திட வெள்ளடத்தை மயில் துத்த கரைசலுடன் சேர்த்து வெண்துத்தத்தை தயாரிக்கலாம்:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

மேற்கோள்கள்

↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-8493-0487-3.
↑ ^2.0 ^2.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-618-94690-X.
↑ Dieter M. M. Rohe, Hans Uwe Wolf "Zinc Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. எஆசு:537 10.1002/14356007.a28 537

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-8493-0487-3.

[b1-2] 2.0 ^2.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-618-94690-X.

[ulmanns-3] Dieter M. M. Rohe, Hans Uwe Wolf "Zinc Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. எஆசு:537 10.1002/14356007.a28 537

[1]

[2]

[3]