ஈய(II) பெர்குளோரேட்டு

ஈய(II) பெர்குளோரேட்டு
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் பிளம்பசு பெர்குளோரேட்டு, காரீய பெர்குளோரேட்டு;
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	13637-76-8
ChemSpider	55560
EC number	237-125-7
	InChI InChI=1S/2ClHO4.Pb/c22-1(3,4)5;/h2(H,2,3,4,5);/q;;+2/p-2;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	61655
	SMILES [O-]Cl(=O)(=O)=O.[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Pb+2];
UN number	1470
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Pb(ClO4)2
வாய்ப்பாட்டு எடை	406.10 கி/மோல்
தோற்றம்	வெண் திண்மம்
அடர்த்தி	2.6 கி/செ.மீ3
கொதிநிலை	250 °C (482 °F; 523 K) (சிதையும்)
நீரில் கரைதிறன்	256.2 கி/100 மி.லி (25 °செல்சியசு)
ஆவியமுக்கம்	0.36 டார் (முந்நீரேற்று)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	பாதரச(II) பெர்குளோரேட்டு; வெள்ளீய(II) பெர்குளோரேட்டு; காட்மியம் பெர்குளோரேட்டு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

ஈய(II) பெர்குளோரேட்டு (Lead(II) perchlorate) Pb(ClO₄)₂·xH₂O என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் அடையாளப்படுத்தப்படும் ஒரு வேதியியல் சேர்மமாகும். வாய்ப்பாட்டிலுள்ள x இன் மதிப்பு 0,1 அல்லது 3 என மாறுபடும். வெண்மை நிறத்தில் காணப்படும் இச் சேர்மம் அதிக அளவில் நீருறிஞ்சும் தன்மை கொண்டதாகவும் தண்ணீரில் நன்கு கரையக்கூடியதாகவும் உள்ளது.^[1]

தயாரிப்பு[தொகு]

ஈய(II) ஆக்சைடு, ஈயக் கார்பனேட்டு, அல்லது காரீய(II) நைட்ரேட்டு ஆகியவற்றுடன் பெர்குளோரிக் அமிலத்தைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் ஈய பெர்குளோரேட்டு முந்நீரேற்று உருவாகிறது.

Pb(NO₃)₂ + HClO₄ → Pb(ClO₄)₂ + HNO₃

. அதிகப்படியான பெர்குளோரிக் அமிலம் முதலில் கரைசலை 125 ° செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு சூடாக்கி, பின்னர் 160 °செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு ஈரமான காற்றின் கீழ் சூடாக்கி, அமிலத்தை இருநீரேற்றாக மாற்றுவதன் மூலம் அதிகப்படியான பெர்குளோரிக் அமிலத்தை அகற்றலாம். ஈய பெர்குளோரேட்டு முந்நீரேற்றை நீரற்ற சூழலில் பாசுபரசு பெண்டாக்சைடுடன் சேர்த்து 120 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு சூடுபடுத்தி நீரற்ற Pb(ClO₄)₂ உப்பை தயாரிக்கலாம். முந்நீரேற்று 83 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் உருகும். நீரற்ற உப்பு 250 ° செல்சியசு வெப்பநிலையில் ஈயம்(II) குளோரைடு மற்றும் ஈயம்(II) ஆக்சைடாக சிதைகிறது. முந்நீரேற்றை பகுதியளவு நீர் நீக்கம் செய்து ஒற்றைநீரேற்றை தயாரிக்க முடியும். இந்த ஒற்றை நீரேற்று 103 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது. ^[2]

மெத்தனாலில் உள்ள நீரற்ற ஈயம்(II) பெர்குளோரேட்டின் கரைசல் வெடிக்கும் தன்மை கொண்டது.

மேற்கோள்கள்[தொகு]

↑ H. H. Willard; J. L. Kassner (1930). "PREPARATION AND PROPERTIES OF LEAD PERCHLORATE" (in en). Journal of the American Chemical Society (ACS Publications) 52 (6): 2391–2396. doi:10.1021/ja01369a027.
↑ A. V. Dudin (1993). "Water-vapor pressure and thermodynamics of the dehydration of manganese, nickel, cadmium, and lead perchlorate hydrates" (in en). Russian Chemical Bulletin 42: 417–421. doi:10.1007/BF00698419.

[1] H. H. Willard; J. L. Kassner (1930). "PREPARATION AND PROPERTIES OF LEAD PERCHLORATE" (in en). Journal of the American Chemical Society (ACS Publications) 52 (6): 2391–2396. doi:10.1021/ja01369a027.

[:)-2] A. V. Dudin (1993). "Water-vapor pressure and thermodynamics of the dehydration of manganese, nickel, cadmium, and lead perchlorate hydrates" (in en). Russian Chemical Bulletin 42: 417–421. doi:10.1007/BF00698419.

[1]

[2]