இரும்பு(II) கார்பனேட்டு

இரும்பு(II) கார்பனேட்டு
iron(II) carbonate
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் பெரசு கார்பனேட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	563-71-3
ChemSpider	10774?
	InChI InChI=1S/CH2O3.Fe/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2; Key: RAQDACVRFCEPDA-UHFFFAOYSA-L;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	11248
	SMILES C(=O)([O-])[O-].[Fe+2];
UNII	MZ3Q72U52O
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	FeCO3
வாய்ப்பாட்டு எடை	115.854 கி/மோல்
தோற்றம்	வெண்மையான தூள் அல்லது படிகம்
அடர்த்தி	3.9 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை	சிதையும்
நீரில் கரைதிறன்	0.0067 கி/லி; Ksp = 1.28 × 10−11
கரைதிறன் பெருக்கம் (Ksp)	3.13×10−11
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	+11,300·10−6 செ.மீ3/மோல்
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	அறுகோணம் / முக்கோணம் (32/m) ; இடக்குழு: R 3c, a = 4.6916 Å, c = 15.3796 Å
ஒருங்கிணைவு; வடிவியல்	6
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	அன்னபேதி
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	தாமிர(II) கார்பனேட்டு, துத்தநாக கார்பனேட்டு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

இரும்பு(II) கார்பனேட்டு (Iron(II) carbonate) என்பது FeCO₃ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். பெரசு கார்பனேட்டு என்ற பெயராலும் அறியப்படுகிறது. இயற்கையில் சிடரைட்டு என்ற கனிமமாக இரும்பு(II) கார்பனேட்டு தோன்றுகிறது. சாதாரண சுற்றுப்புறச் சூழ்நிலையில் இது Fe²⁺ நேர்மின் அயனியும் CO₃²⁻ எதிர்மின் அயனியும் கொண்ட பச்சை-பழுப்பு நிறத்தில் திண்மநிலை அயனிச் சேர்மமாகக் காணப்படுகிறது.^[5]

தயாரிப்பு

இரும்பு(II) குளோரைடு மற்றும் சோடியம் கார்பனேட்டு போன்ற இரண்டு அயனிகள் சேர்ந்து வினைபுரிவதால் இரும்பு(II) கார்பனேட்டு உருவாகிறது.

FeCl
₂ + Na
₂CO
₃ → FeCO
₃ + 2NaCl

இரும்பு(II) உப்பின் கரைசலான இரும்பு(II) பெர்குளோரேட்டு கரைசலுடன் சோடியம் பைகார்பனேட்டுடன் கரைசலைச் சேர்த்து கார்பன் டை ஆக்சைடை வெளியேற்றுவதன் மூலமும் இரும்பு(II) கார்பனேட்டைத் தயாரிக்கலாம் :^[6]

Fe(ClO
₄)₂ + 2NaHCO
₃ → FeCO
₃ + 2NaClO
₄ + CO
₂ + H
₂O

செல் மற்றும் பிறர் இந்த வினையைப் பயன்படுத்தினர். ஆனால் Fe(ClO₄)₂)_n சேற்மத்திற்குப் பதிலாக இதை தயாரிக்க FeCl
₂ சேர்மத்தை 0.2 மோலார் கரைசலைப் பயன்படுத்தினர்.^[7]

கரைசலிலிருந்து ஆக்சிசனை தவிர்க்க வினையை கவனமாக கையாளவேண்டும். ஏனெனில் Fe²⁺ அயனி எளிதாக Fe³⁺ ஆக ஆக்சிசனேற்றப்படுகிறது. குறிப்பாக காடித்தன்மை எண் 6.0 மதிப்புக்கு மேல் சென்றால் இம்மாற்றம் நிகழும்.^[6]

எஃகு அல்லது இரும்பு மேற்பரப்பில் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் கரைசல்களுக்கு வெளிப்படும் போது இரும்பு கார்பனேட்டு நேரடியாக செதில்களாக உருவாகிறது:^[3]

Fe + CO
₂ + H
₂O → FeCO
₃ + H
₂

பண்புகள்

வெப்பநிலையுடன் நீரில் கரையும் தன்மையின் சார்பு வெய் சன் மற்றும் பிறரால் தீர்மானிக்கப்பட்டது.

\log K_{\mathit {sp}}=-59.3498-0.041377T-2.1963/T+24.5724\log T+2.518{\sqrt {I}}-0.657I,

இங்குள்ள் T என்பது கெல்வின்களின் முழுமையான வெப்பநிலையையும் I என்பது திரவத்தின் அயனி வலிமையையும் குறிக்கின்றன. ^[3]

இரும்பு கார்பனேட்டு சுமார் 500-600 ° செல்சியசு வெப்பநிலையில் (773-873 கெல்வின்) சிதைகிறது.^[8]

பயன்கள்

இரும்பு கார்பனேட்டு இரத்த சோகைக்கு சிகிச்சையளிப்பதற்கு இரும்பு உணவு நிரப்பியாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. ^[9]

நச்சுத் தன்மை

இரும்பு கார்பனேட் சற்று நச்சுத்தன்மை கொண்டது; 0.5 முதல் 5 கிராம்/கிலோ (70 கிலோ எடையுள்ள நபருக்கு 35 முதல் 350 கிராம் வரை) வாய்வழி மரணமடையும் வாய்ப்பு உள்ளது.^[10]

இரும்பு(III) கார்பனேட்டு

இரும்பு(II) கார்பனேட் போலல்லாமல், இரும்பு(III) கார்பனேட் தனிமைப்படுத்தப்படவில்லை. நீரிய பெரிக் அயனிகள் மற்றும் கார்பனேட்டு அயனிகளின் வினை புரிவதன் மூலம் இரும்பு(III) கார்பனேட்டுக்குப் பதிலாக இரும்பு(III) ஆக்சைடைடு உருவானது. கார்பன் டை ஆக்சைடு அல்லது பைகார்பனேட்டு வெளியிடப்பட்டது.^[11]

மேற்கோள்கள்

↑ D R. Lide, ed.(2000): "CRC Handbook of Chemistry and Physics". 81st Edition. Pages 4-65.
↑ Patty, F., ed. (1963): "Industrial Hygiene and Toxicology"; volume II: 'Toxicology". 2nd ed. Interscience. Page 1053.
↑ ^3.0 ^3.1 ^3.2 Wei Sun (2009): "Kinetics of iron carbonate and iron sulfide scale formation in CO2/H2S corrosion". PhD Thesis, Ohio University.
↑ John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (in English) (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 1138561630.{{cite book}}: CS1 maint: unrecognized language (link)
↑ (1995): "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". 4th ed. Volume 1.
↑ ^6.0 ^6.1 Philip C. Singer and Werner Stumm (1970): "The solubility of ferrous iron in carbonate-bearing waters". Journal of the American Water Works Association, volume 62, issue 3, pages 198-202. https://www.jstor.org/stable/41266171
↑ Ozlem Sel, A.V. Radha, Knud Dideriksen, and Alexandra Navrotsky (2012): "Amorphous iron (II) carbonate: Crystallization energetics and comparison to other carbonate minerals related to CO2 sequestration". Geochimica et Cosmochimica Acta, volume 87, issue 15, pages 61–68. எஆசு:10.1016/j.gca.2012.03.011
↑ "Kinetics of Thermal Decomposition of Iron Carbonate". Egyptian Journal of Chemistry 53 (6): 871–884. 2010-12-31. doi:10.21608/ejchem.2010.1268. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:2357-0245. http://dx.doi.org/10.21608/ejchem.2010.1268.
↑ "AAFCO methods for substantiating nutritional adequacy of dog and cat foods (proposed for 2014 publication)" (PDF). AAFCO. 2013.
↑ Gosselin, R.E., H.C. Hodge, R.P. Smith, and M.N. Gleason. Clinical Toxicology of Commercial Products. 4th ed. Baltimore: Williams and Wilkins, 1976., p. II-97
↑ Ronald Rich (2007). "8 Iron through Hassium". Inorganic Reactions in Water (in ஆங்கிலம்) (1st ed.). Springer Berlin, Heidelberg. p. 178. ISBN 9783540739616.

[lide-1] D R. Lide, ed.(2000): "CRC Handbook of Chemistry and Physics". 81st Edition. Pages 4-65.

[patty-2] Patty, F., ed. (1963): "Industrial Hygiene and Toxicology"; volume II: 'Toxicology". 2nd ed. Interscience. Page 1053.

[weisun-3] 3.0 ^3.1 ^3.2 Wei Sun (2009): "Kinetics of iron carbonate and iron sulfide scale formation in CO2/H2S corrosion". PhD Thesis, Ohio University.

[crc-4] John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (in English) (99 ed.). CRC Press. pp. 5–188. ISBN 1138561630.{{cite book}}: CS1 maint: unrecognized language (link)

[kirk-5] (1995): "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". 4th ed. Volume 1.

[singer-6] 6.0 ^6.1 Philip C. Singer and Werner Stumm (1970): "The solubility of ferrous iron in carbonate-bearing waters". Journal of the American Water Works Association, volume 62, issue 3, pages 198-202. https://www.jstor.org/stable/41266171

[sel-7] Ozlem Sel, A.V. Radha, Knud Dideriksen, and Alexandra Navrotsky (2012): "Amorphous iron (II) carbonate: Crystallization energetics and comparison to other carbonate minerals related to CO2 sequestration". Geochimica et Cosmochimica Acta, volume 87, issue 15, pages 61–68. எஆசு:10.1016/j.gca.2012.03.011

[8] "Kinetics of Thermal Decomposition of Iron Carbonate". Egyptian Journal of Chemistry 53 (6): 871–884. 2010-12-31. doi:10.21608/ejchem.2010.1268. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:2357-0245. http://dx.doi.org/10.21608/ejchem.2010.1268.

[aafco2014-9] "AAFCO methods for substantiating nutritional adequacy of dog and cat foods (proposed for 2014 publication)" (PDF). AAFCO. 2013.

[goss-10] Gosselin, R.E., H.C. Hodge, R.P. Smith, and M.N. Gleason. Clinical Toxicology of Commercial Products. 4th ed. Baltimore: Williams and Wilkins, 1976., p. II-97

[11] Ronald Rich (2007). "8 Iron through Hassium". Inorganic Reactions in Water (in ஆங்கிலம்) (1st ed.). Springer Berlin, Heidelberg. p. 178. ISBN 9783540739616.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]